Penyetaraan Redoks

Standar Kompetensi

2.Menerapkan konsep oksidasi reduksi dalam sistim elektrokimia dalam tekhnologi dan kehidupan sehari-hari

Kompetensi Dasar

2.1.Menerapkan konsep reaksi oksidasi reduksi dalam sistim elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industri.

Aturan Menentukan Biloks :

1.Biloks unsure bebas=0, contoh :Cu,  Fe. C dll

2.Biloks F = -1

3.Biloks logam bertanda positif

4.Biloks suatu unsure dalam ion tunggal samadengan muatannya

5.Biloks H = +1, kecuali dalam senyawanya dengan logam = -1(NaH, MgH2)

6.Biloks O = – 2,kecuali dalam peroksida,superoksida

7.Jumlah Biloks unsure-unsur dalam suatu senyawa = 0

8.Jumlah biloks unsure dalam suatu ion poliatom= muatannya

Contoh:

Tentukan biloks unsure yang dicetak miring : CH4, Fe2O3., BaCl2  Cr2O7-2

:CH4    :  b.o C  +  4xb.o H  =0

b.o.C  + 4 =0

b.o = – 4

Fe2O3   :  2x b.o Fe +   3x bo  O  =  0

2x bo Fe   + (-6)  = 0

b.o Fe  =  -6/2  = -3

Cr2O7-2  ;  2x b.o Cr  + 7x bo O  = – 2

2x bo Cr   +  (- 14)      = -2

b.o Cr     =   -2 + 14/2  =  +6

 

Tentukan biloks unsure-unsur dibawah ini :

a.HNO3

b..H2SO4

c.Ca(OH)2

d.CuSO4

e.Al2(SO4)3

 

PENYETARAAN REDOKS DENGAN  CARA SETENGAh REAKSI

 

1. REAKSI DALAM SUASANA ASAM  :

a.tulis persamaan setengan reaksi : oksidasi dan reduksi secara terpisah

b samakan jumlah atom kecuali H dan O

c.Pihak yang kekurangan O ditambah H2O ,yang kurang H ditambah H+

d. Samakan jumlah electron kedua reaksi tersebut dengan cara mengalikan dengan        bilangan masing-masing reaksi,lalu dijumlahkan dan disempurnakan.

 

Contoh : Setarakan reaksi redoks berikut ini dengan metode setengah reaksi :

Cu(s)  +  NO3 (aq)  +H+     →               Cu2+  (aq) + NO(g)  + H2O(l)

a.Tulis oksidasi dan reduksi

Oksidasi :       Cu  →    Cu2+

Reduksi :     NO3 →     NO2

b.setarakan jumlah atom selain H dan O ( sudah setara )

c. Pihak yang kekurangan O ditambah H2O ,yang kurang H ditambah H+

Cu                    →    Cu2+         

             NO3   +4H+    →   NO  +  2H2O

d. Samakan jumlah electron kedua reaksi tersebut dengan cara mengalikan dengan        bilangan masing-masing reaksi,lalu dijumlahkan dan disempurnakan

Cu                      →           Cu2+  + 2e           x3

NO3   +4H+   +3e    → NO  +  2H2O        x2

3 Cu + 2NO3 + 8H+ —–  3 Cu2+  + 2NO +4 H2O

Latihan : Setarakan reaksi redoks berikut ini dengan metode setengah reaksi (asam)

1.CuS + NO3          →          Cu2+ +S + NO

2.MnO + PbO2 — →       MnO4  + Pb2+

3.Cr2O72-  + C2O42-   + H+   ——   Cr3+  + CO2  + H2O

4. MnO4  + H2S   +  H+   ——–  Mn2+   + S +  H2O

2.REAKSI DALAM SUASANA BASA

a.tulis persamaan setengan reaksi : oksidasi dan reduksi secara terpisah

b samakan jumlah atom kecuali H dan O

c.Pihak yang kelebihan O ditambah H2O ,yang kurang Hidrogen ditambah OH

d. Samakan jumlah electron kedua reaksi tersebut dengan cara mengalikan dengan    bilangan masing-masing reaksi,lalu dijumlahkan dan disempurnakan.

 

Contoh : Setarakan reaksi redoks berikut ini dengan metode setengah reaksi

Bi2O3 + NaOH + NaClO ——   NaBiO3  + NaCl  +  H2O

a.tulis persamaan setengan reaksi : oksidasi dan reduksi secara terpisah

         Oksidasi : Bi2O3  ——   BiO3

Reduksi :  ClO   ——    Cl

b samakan jumlah atom kecuali H dan O

Oksidasi : Bi2O3  ——   2BiO3

Reduksi :  ClO   ——    Cl

c.Pihak yang kelebihan O ditambah H2O ,yang kurang Hidrogen ditambah OH

Oksidasi : Bi2O3   +  6OH   ——   2BiO3   + 3H2O

Reduksi :  ClO  +H2O        ——    Cl    + 2OH

d. Samakan jumlah electron kedua reaksi tersebut dengan cara mengalikan dengan    bilangan masing-masing reaksi,lalu dijumlahkan dan disempurnakan.

Bi2O3   +  6OH        ——   2BiO3   + 3H2O +4e

ClO  +H2O   +2e     ——    Cl    + 2OH–                x 2e

Redoks:Bi2O3   +  2OH  + 2 ClO  —–  2BiO3  + 2 Cl   + H2O

Reaksi Rumus : Bi2O3 + 2NaOH + 2NaClO ——   2NaBiO3  + 2NaCl  +  H2O

Latihan : Setarakan reaksi redoks berikut ini dengan metode setengah reaksi (basa)

1. MnO4  + C2O4  ——-    MnO2  + CO2

2. CrO4  + Fe(OH)2   ——-  Cr2O3 +  Fe(OH)3

3. Cl2  + IO3   ——–   Cl  +  IO4

4. Zn  + NO3  ——-   ZnO2  +  NH3

 

PENYETARAAN REDOKS DENGAN METODE BILOKS

1.Tentukan unsure yang mengalami perubahan biloks

2.Setarakan unsure yang mengalami perubahan biloks dengan koefisien yang tepat

3.tentukan kenaikan biloks dan penurunan biloks

4,Samakan jumlah perubahan biloks dengan cara mengalikan dengan koefisien yang sesuai.

5. Setarakan koefisien reaksi unsure lainnya.

Contoh :Setarakan reaksi redoks berikut ini dengan metode biloks.

KMnO4 + H2SO4 + KNO2   →   K2SO4 + MnSO4  + H2O + KNO3

Jawab:

1.Tentukan unsure yang mengalami perubahan biloks

+7                          +3                                +2                            +5

KMnO4 + H2SO4 + KNO2   ——   K2SO4 + MnSO4  + H2O + KNO3

2.Setarakan unsure yang mengalami perubahan biloks dengan koefisien yang tepat

( Mn  dan N ,sudah setara )

3.tentukan kenaikan biloks dan penurunan biloks

+7                          +3                                +2                            +5

KMnO4 + H2SO4 + KNO2   ——   K2SO4 + MnSO4  + H2O + KNO3

Reduksi(melepaskan 5e)

Oksidasi (menerima 2e )

4,Samakan jumlah perubahan biloks dengan cara mengalikan dengan koefisien yang sesuai

+7                          +3                                +2                            +5

KMnO4 + H2SO4 + KNO2   →  K2SO4 + MnSO4  + H2O + KNO3

( 5e) x 2                 ( 2e) x  5

Setelah dikalikan maka koefisien menjadi :

2KMnO4 + H2SO4 + 5KNO2   →  K2SO4 + 2MnSO4  + H2O + 5KNO3

5. Setarakan koefisien reaksi unsure lainnya.

2KMnO4 + 3H2SO4 + 5KNO2   →   K2SO4 + 2MnSO4  + 3H2O + 5KNO3

Setarakan reaksi redoks brikut ini :

1.Cu + HNO3   → I    Cu(NO3)2   + NO + H2O

2.KI + H2SO4  →   K2SO4 + H2S + I2 + H2O

3.MnO + PbO2 + HNO3  —–  HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O
4.I2(g) + CO¯(aq) → IO3¯(aq) + Cl¯(aq) (asam)
5. Cl¯(aq) + NO3¯(aq) → NO2(g) + O2(g) (asam)
6. S2¯(aq) + I2(g) → SO4 2–(aq) + I¯(aq) (basa)


 


 

 

 


                                             y

 

 

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s