Uji Kompetensi Redoks dan Sel elektrokimia

Uji kompetensi.1

1. Belerang mempunyai bilangan oksidasipaling tinggi terdapat pada senyawa ….
A. HSO3¯                  D. H2SO4
B. H2S                        E. H2SO3
C. SO2
2. Perhatikan persamaan reaksi redoks
berikut.
a MnO4¯ + 16 H+ + 5 C2O4 2¯ →
b Mn2+ + 8 H2O + 10 CO2
a dan b berturut-turut adalah ….
A. 2 dan 3                     D. 3 dan 5
B. 2 dan 2                     E. 2, 4, dan 5
C. 2 dan 5
3. Perhatikan reaksi berikut (belum setara).
Cr(OH)4¯ + MnO4¯ → MnO2 + CrO4¯
Jumlah mol Cr(OH)4¯ yang dapat dioksidasi oleh 1 mol MnO4¯ adalah ….
A. 3 mol                        D. 12 mol
B. 2 mol                        E. 13 mol
C. 1 mol
4. H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan
K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi ini
setiap mol H2S melepaskan ….
A. 2 mol elektron
B. 4 mol elektron
C. 5 mol elektron
D. 7 mol elektron
E. 8 mol elektron

5.  H2SO4 + HI → H2S + I2 + H2O
Satu mol asam sulfat dapat menghasikan
hidrogen iodida sebanyak ….
A. 1 mol                   D. 6 mol
B. 2 mol                   E. 8 mol
C. 4 mol
6. Jika diketahui harga E° untuk Zn dan Cu yaitu:
Zn2+ + 2 e¯ → Zn E° = -0,76 volt
Cu2+ + 2 e¯ → Cu E° = +0,34 volt
Potensial sel Volta dengan elektrode Zn dan
Cu yang berjalan spontan adalah ….
A. 0,34 volt                  D. 0,42 volt
B. 1,10 volt                   E. 3,14 volt
C. 2,20 volt

7. Aki mobil mempunyai elektrode Pb dan
PbO2. Jika dalam aki itu digunakan
elektrode-elektrode Pb dan PbO2 akan
mengalami perubahan yaitu ….
A. Pb berubah menjadi PbO2 dan PbO2tidak mengalami perubahan
B. Pb berubah menjai PbSO4 dan PbO2tidak mengalami perubahan
C. Kedua elektrode tidak mengalami perubahan
D. Pb larut, sedangkan PbO2 berubah menjadi PbSO4
E. Pb dan PbO2 berubah menjadi PbSO4

8. Diketahui potensial standar untuk reaksi
sel seperti berikut.
Pb2+ + Zn → Pb + Zn2+ E° = 0,63 volt
Cu2+ + Pb → Cu + Pb2+ E° = 0,57 volt
Berdasarkan harga potensial sel di atas
maka urutan ketiga logam yang sesuai
dengan urutan reduktor yang menurun
yaitu ….
A. Zn, Cu, Pb                    D. Cu, Zn, Pb
B. Cu, Pb, Zn                    E. Pb, Zn, Cu
C. Zn, Pb, Cu

9. Suatu sel Volta terdiri dari elektrode Ag
yang dicelupkan di dalam larutan Ag+ 1 M
dan elektrode Zn yang dicelupkan ke
dalam larutan Zn2+ 1 M. Jika diketahui E°
reduksi seperti berikut.
Ag+ + e¯ → Ag E° = +0,80 volt
Zn2+ + 2 e¯ → Zn E° = -0,76 volt
Berdasarkan data di atas pernyataan di
bawah ini benar, kecuali ….
A. elektrode Ag bertindak sebagai katode
B. elektrode Zn bertindak sebagai anode
C. potensial standar sel ialah 2,36 volt
D. reaksi selnya 2 Ag+ + Zn2 → 2 Ag + Zn2+
E. logam Ag mengendap pada elektrode Ag

10. Logam yang dapat mencegah korosi
pada besi yang ditanam di dalam tanah
adalah ….
A. Cu                   D. Mg
B. Pb                   E. Ni
C. Sn
11. Diketahui potensial elektrode standar
seperti berikut.
Zn2+ + 2 e¯ → Zn E° = -0,76 volt
Cu2+ + 2 e¯ → Cu E° = +0,34 volt
Mg2+ + 2 e¯ → Mg E° = -2,34 volt
Cr3+ + 3 e¯ → Cr E° = -0,74 volt
Harga potensial sel yang paling kecil
terdapat pada:
A. Zn | Zn2+ 􀀦 Cu2+ | Cu
B. Zn | Zn2+ 􀀦 Cr3+ | Cr
C. Mg | Mg2+ 􀀦 Cr3+ | Cr
D. Cr | Cr3+ 􀀦 Cu2+ | Cu
E. Mg | Mg2+ 􀀦 Cu2+ | Cu

12. Logam A dapat mendesak logam B dari
larutannya, logam C dapat mendesak
logam B dari larutannya, logam C tidak
dapat mendesak logam A dari larutannya.
Urutan potensial reduksi yang semakin
meningkat adalah ….
A.   A, B, C                    D.    B, C, A
B.   A, C, B                    E.    C, B, A
C.   C, B, A

13. Perhatikan potensial sel berikut.
A | A2+ B2+ | B E° = 3,5 volt
C | C2+ D2+ | D E° = 1,2 volt
C | C2+ B2+ | B E° = 1,75 volt
Potensial sel: A | A2+ D2+ | D adalah ….
A. 2,95 volt D. 0,35 volt
B. 6,45 volt E. 4,7 volt
C. 4,05 volt
14. Bertindak sebagai anode pada aki adalah ….
A. Zn D. PbSO4
B. PbO2 E. Cu
C. Pb

14. Apabila suatu logam mengalami korosi,
maka logam tersebut ….
A. mengalami reaksi reduksi
B. mengalami reaksi oksidasi dan membentuk
oksidanya
C. terhidrolisis menjadi larutan
D. menerima elektron dari O2 di udara
E. membentuk senyawa yang beracun
15. Pada elektrolisis larutan KI dengan elektrode
Pt, di katode terjadi peristiwa reduksi
dengan reaksi ….
A. 2 I¯ → I2 + 2 e¯
B. 2 H2O → 4 H+ + O2 + 4 e¯
C. 2 H2O + 2 e¯ → 2 OH¯ + H2
D. K → K+ + e¯
E. K+ + e¯ → K
16. Hasil-hasil yang diperoleh dalam elektrolisis
larutan KNO3 adalah ….
A. kalium di ruang katode, NO2 di ruang
anode
B. kalium di ruang katode, gas oksigen di
ruang anode
C. kalium di ruang katode, gas hidrogen
di ruang anode
D. gas hidrogen di ruang katode, gas
oksigen di ruang anode
E. gas hidrogen dan gas oksigen di ruang
katode, kalium di ruang anode
17. Hasil elektrolisis larutan magnesium iodida
adalah ….
A. Mg dan I2 D. H2 dan I2
B. Mg dan O2 E. H2 dan O2
C. Mg+ dan 2 I¯
18. Berikut zat yang akan dielektrolisis:
1. NH3 3. NaH 5. KHF2
2. Na2SO4 4. HCl
Elektrolisis dari kelima zat tersebut yang
menghasilkan gas hidrogen adalah ….
A. 1 D. 4
B. 2 E. 5
C. 3
19. Dari sejumlah arus listrik dapat
mengendapkan 21,4 gram perak nitrat
(AgNO3) dan mengendapkan 10,4 gram
logam L dari larutan L(SO4)2. Jika Ar perak
adalah 108, maka Ar logam L adalah ….
A. 112 D. 208
B. 118 E. 210
C. 201

20. Pada suatu proses elektrolisis, arus listrik
1.930 C dilewatkan dalam leburan suatu zat
elektrolit dan mengendapkan 1,5 gram
unsur X pada katode. Jika Ar X = 150, 1 F =
96.500 C, maka ion X dapat ditulis ….
A. X+
B. X¯
C. X2+
D. X2¯
E. X3+
21. Jumlah Faraday yang diperlukan untuk dapat
mereduksi satu mol ion klorat, ClO3¯ menjadi
Cl2 dalam larutan asam adalah ….
A. 1
B. 2
C. 3
D. 5
E. 10
22. Arus listrik 9,65 ampere dialirkan selama
210 detik untuk mengendapkan semua
tembaga dari 210 mL larutan CuSO4,
kemolaran larutan CuSO4 adalah ….
A. 0,2 M
B. 0,1 M
C. 0,05 M
D. 0,02 M
E. 0,01 M
23. Sebanyak 1 liter larutan NaCl dielektrolisis
dengan listrik 965 Cmol-1. pH larutan
menjadi ….
A. 2
B. 4
C. 7
D. 10
E. 12
24. Unsur fluorin dapat diperoleh dengan
elektrolisis KHF2, sesuai dengan persamaan
reaksi seperti berikut.
HF2¯ → HF +12 F2 + e¯
Waktu yang diperlukan untuk memperoleh
15 liter F2 (STP) dengan arus 20
ampere adalah …. (1 F = 96.500 C)
A. 1,29 jam
B. 1,80 jam
C. 3,60 jam
D. 6,46 jam
E. 13,40 jam
25. Sebanyak 3 liter larutan tembaga sulfat
1 M dielektrolisis sampai pH = 1. Jumlah
tembaga (Ar Cu = 64) yang diendapkan
adalah ….
A. 0,48 gram
B. 0,96 gram
C. 1,92 gram
D. 3,84 gram
E. 5,12 gram
26 .Waktu yang diperlukan untuk mengendapkan
semua tembaga dari 200 mL larutan
tembaga sulfat, CuSO4 1 M dengan arus 10
ampere adalah …. (Ar Cu = 63,5)
A. 965 sekon
B. 1.930 sekon
C. 3.860 sekon
D. 5.790 sekon
E. 9.650 sekon
27. Pada elektrolisis larutan LSO4 terbentuk
0,28 gram logam L di katode. Larutan hasil
elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL
larutan NaOH 0,2 M. Massa atom relatif
(Ar) logam L adalah ….
A. 28
B. 42
C. 56
D. 70
E. 84
28. Pada elektrolisis larutan CuSO4 menggunakan
elektrode platina terbentuk
endapan Cu = 3,175 gram di katode.
Volume gas yang terjadi anode, jika diukur
pada keadaan 5 L gas N2 bermassa 7 gram
adalah ….
A. 0,5 L
B. 0,56 L
C. 1,00 L
D. 1,12 L
E. 2,00 L
29. Arus listrik yang sama dialirkan melalui
larutan CuCl2 dan larutan CrCl3 (Ar Cu =
63,5, Ar Cr = 52). Jika 0,635 gram Cu
mengendap, maka Cr yang mengendap
adalah ….
A. 0,17 gram
B. 0,35 gram
C. 0,42 gram
D. 1,12 gram
E. 2,0 gram

I. Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut dengan benar!
1. Setarakan reaksi berikut dengan metode bilangan oksidasi!
a. Cr2O72¯ + SO2 →Cr3++ HSO4¯
b. HNO3 + H2S → NO + S + H2O2. Setarakan reaksi berikut dengan metode setengah reaksi!
a. SO32¯ + CrO42¯ → SO42¯ + CrO42¯
b. ClO3¯ + N2H4 → Cl¯+ NO + H2O
3. Diketahui:
Cu2+ | Cu E° = +0,34 volt
Ag+ | Ag E° = +0,8 volt

Tentukan:
a. reaksi sel dengan elektrode Ag dan Cu,
b. notasi sel Volta,
c. harga potensial sel!
4. Diketahui:
Zn2+(aq) | Zn(s) E° = -0,76 volt
Ag+(aq) | Ag(s) E° = +0,80 volt
Tentukan:
a. elektrode yang berfungsi sebagai katode dan anode,
b. besar potensial sel,
c. diagram sel redoks!
5. a. Jelaskan fungsi jembatan garam dalam sel elektrokimia!
b. Jelaskan reaksi perkaratan besi!
II. Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut dengan benar!
1. Tuliskan reaksi elektrolisis larutan-larutan berikut:
a. larutan K2SO4 dengan elektrode karbon,
b. larutan Cu(NO3)2 dengan elektrode platina,
c. larutan CaCl2 dengan elektrode karbon!
2. Hitunglah massa logam nikel yang mengendap di katode jika elektrolisis larutan NiSO4
menggunakan arus 5 Faraday!

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s